Какова масса нитрата алюминия, который получится при реакции 40,8 г оксида алюминия с избытком азотной кислоты?

Химия 9 класс Химические реакции и стехиометрия масса нитрата алюминия реакция оксида алюминия 40,8 г оксида алюминия избыток азотной кислоты химические реакции химия 9 класс нитрат алюминия расчет массы стехиометрия образование нитрата алюминия Новый

Дано:

Масса оксида алюминия (Al2O3) равна 40,8 г.

Найти:

Массу нитрата алюминия (Al(NO3)3), который получится в результате реакции.

Решение:

Сначала напишем уравнение реакции между оксидом алюминия и азотной кислотой:

Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O

Теперь давайте найдем молекулярную массу оксида алюминия (Al2O3). Для этого нам нужно знать атомные массы элементов:

• Атомная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
• Атомная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Теперь рассчитаем молекулярную массу Al2O3:

• Mr(Al2O3) = (27 г/моль * 2) + (16 г/моль * 3) = 54 г/моль + 48 г/моль = 102 г/моль

Теперь, зная массу оксида алюминия, найдем количество вещества (моль) Al2O3:

• n(Al2O3) = масса / молекулярная масса = 40,8 г / 102 г/моль = 0,4 моль

По уравнению реакции видно, что 1 моль Al2O3 дает 2 моль Al(NO3)3. Значит, количество Al(NO3)3 будет:

• n(Al(NO3)3) = 2 * n(Al2O3) = 2 * 0,4 моль = 0,8 моль

Теперь найдем молекулярную массу нитрата алюминия (Al(NO3)3):

• Mr(Al(NO3)3) = (27 г/моль * 1) + (14 г/моль * 3) + (16 г/моль * 9) = 27 г/моль + 42 г/моль + 144 г/моль = 213 г/моль

Теперь мы можем найти массу Al(NO3)3:

• m(Al(NO3)3) = молекулярная масса * количество вещества = 213 г/моль * 0,8 моль = 170,4 г

Ответ: Масса нитрата алюминия, который получится при реакции, составляет 170,4 г.