Какова масса образовавшегося газа аммиака, если в реакцию вступает 7,8 граммов азота?

Химия 9 класс Химические реакции иStoichiometry масса газа аммиака реакция азота химия 9 класс расчет массы газа образование аммиака Новый

Давайте разберёмся с данной задачей шаг за шагом.

Сначала запишем уравнение реакции, в которой участвуют азот (N2) и водород (H2) для получения аммиака (NH3):

N2 + 3H2 → 2NH3

Теперь нам нужно определить, сколько молей азота (N2) у нас есть. Мы знаем, что масса азота составляет 7,8 граммов. Чтобы найти количество молей, используем формулу:

n = m / M

где n — количество молей, m — масса вещества, а M — молярная масса. Молярная масса азота (N2) составляет 28 г/моль (так как атомная масса одного атома азота примерно 14 г/моль, а у нас два атома).

Теперь подставим значения в формулу:

• m(N2) = 7,8 г
• M(N2) = 28 г/моль
• n(N2) = 7,8 г / 28 г/моль = 0,28 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль N2 реагирует с 3 молями H2, чтобы образовать 2 моля NH3. Это означает, что 0,28 моль N2 образует:

• 2 моль NH3 / 1 моль N2 = 2 * 0,28 моль = 0,56 моль NH3

Теперь мы можем найти массу образовавшегося аммиака (NH3). Молярная масса аммиака составляет 17 г/моль (14 г/моль для азота и 3 г/моль для трех атомов водорода).

Используем формулу для нахождения массы:

m = n * M

Подставим значения:

• n(NH3) = 0,56 моль
• M(NH3) = 17 г/моль
• m(NH3) = 0,56 моль * 17 г/моль = 9,52 г

Таким образом, масса образовавшегося газа аммиака составляет 9,52 грамма.