Какую массу алюминия нужно взять, чтобы получить 88 г оксида алюминия в результате реакции: Al + O2 → Al2O3?

Химия 9 класс Химические реакции иStoichiometry масса алюминия оксид алюминия реакция алюминия Al + O2 Al2O3 химия 9 класс расчет массы стехиометрия химические реакции химические уравнения Новый

Для того чтобы рассчитать массу алюминия, необходимую для получения 88 г оксида алюминия (Al2O3), нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их подробно.

Шаг 1: Найдем молекулярную массу оксида алюминия (Al2O3).

• Молекулярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль.
• Молекулярная масса кислорода (O) = 16 г/моль.
• В оксиде алюминия содержится 2 атома алюминия и 3 атома кислорода.
• Таким образом, молекулярная масса Al2O3 рассчитывается так:
• 2 * 27 г/моль (для Al) + 3 * 16 г/моль (для O) = 54 г/моль + 48 г/моль = 102 г/моль.

Шаг 2: Рассчитаем количество молей Al2O3 в 88 г.

• Используем формулу: количество молей = масса / молекулярная масса.
• Количество молей Al2O3 = 88 г / 102 г/моль ≈ 0,863 моль.

Шаг 3: Найдем, сколько молей алюминия нужно для этой реакции.

• Согласно уравнению реакции: 4Al + 3O2 → 2Al2O3.
• Из этого уравнения видно, что для получения 2 моль Al2O3 требуется 4 моль Al.
• Таким образом, для 0,863 моль Al2O3 потребуется:
• (4 моль Al / 2 моль Al2O3) * 0,863 моль Al2O3 = 1,726 моль Al.

Шаг 4: Рассчитаем массу алюминия, необходимую для реакции.

• Теперь мы можем найти массу алюминия, используя его молекулярную массу.
• Масса Al = количество молей * молекулярная масса = 1,726 моль * 27 г/моль ≈ 46,6 г.

Ответ: Для получения 88 г оксида алюминия необходимо взять примерно 46,6 г алюминия.