Какова масса оксида алюминия, если раствор HNO3 с массой 630 г и концентрацией 20% реагирует с ним?

Химия 9 класс Реакции кислот с основаниями масса оксида алюминия раствор HNO3 концентрация 20% химия 9 класс расчет массы вещества Новый

Чтобы найти массу оксида алюминия, которая реагирует с раствором HNO3, необходимо сначала выяснить, сколько вещества HNO3 содержится в этом растворе.

1. **Определим массу HNO3 в растворе**:

• Концентрация раствора HNO3 составляет 20%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г HNO3.
• Общая масса раствора составляет 630 г.
• Теперь можно рассчитать массу HNO3 в 630 г раствора:

Масса HNO3 = (20 г / 100 г) * 630 г = 126 г

2. **Запишем уравнение реакции между оксидом алюминия (Al2O3) и азотной кислотой (HNO3)**:

Al2O3 + 6 HNO3 → 2 Al(NO3)3 + 3 H2O

3. **Определим количество вещества HNO3**:

• Молярная масса HNO3 = 1 (H) + 14 (N) + 3*16 (O) = 63 г/моль.
• Теперь можем вычислить количество вещества HNO3 в 126 г:

Количество вещества HNO3 = масса / молярная масса = 126 г / 63 г/моль = 2 моль

4. **Определим, сколько оксида алюминия необходимо для реакции**:

• Согласно уравнению реакции, 1 моль Al2O3 реагирует с 6 моль HNO3.
• Следовательно, для 2 моль HNO3 потребуется:

Количество вещества Al2O3 = 2 моль HNO3 * (1 моль Al2O3 / 6 моль HNO3) = 1/3 моль Al2O3

5. **Теперь найдем массу оксида алюминия**:

• Молярная масса Al2O3 = 2*27 (Al) + 3*16 (O) = 54 + 48 = 102 г/моль.
• Теперь можем рассчитать массу Al2O3:

Масса Al2O3 = количество вещества * молярная масса = (1/3 моль) * 102 г/моль = 34 г

Ответ: Масса оксида алюминия, которая реагирует с 630 г раствора HNO3 с концентрацией 20%, составляет 34 г.