Какова масса оксида алюминия, который образуется при реакции 108 г алюминия с кислородом?

Химия 9 класс Химические реакции и стехиометрия масса оксида алюминия реакция алюминия с кислородом химия 9 класс расчет массы химические реакции алюминий и кислород образование оксидов Новый

Чтобы рассчитать массу оксида алюминия, который образуется при реакции алюминия с кислородом, нам нужно сначала записать уравнение реакции. Реакция между алюминием (Al) и кислородом (O2) приводит к образованию оксида алюминия (Al2O3).

1. Записываем уравнение реакции:

4Al + 3O2 → 2Al2O3

2. Определяем молярные массы веществ:

• Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
• Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) = (2 * 27) + (3 * 16) = 54 + 48 = 102 г/моль

3. Находим количество молей алюминия:

Количество молей алюминия (n) можно найти по формуле:

n = масса / молярная масса

Подставляем значения:

n(Al) = 108 г / 27 г/моль = 4 моль

4. Используем стехиометрию уравнения реакции:

Согласно уравнению реакции, 4 моль алюминия реагируют с 3 молями кислорода, образуя 2 моля оксида алюминия. Таким образом, мы можем определить, сколько молей оксида алюминия образуется из 4 моль алюминия:

2 моль Al2O3 образуется из 4 моль Al.

5. Находим массу образовавшегося оксида алюминия:

Теперь, зная, что из 4 моль алюминия образуется 2 моль Al2O3, мы можем найти массу оксида алюминия:

Масса Al2O3 = количество молей * молярная масса

Количество молей Al2O3 = 2 моль

Масса Al2O3 = 2 моль * 102 г/моль = 204 г

Ответ: Масса оксида алюминия, образующегося при реакции 108 г алюминия с кислородом, составляет 204 грамма.