Какова масса оксида цинка, которая образуется при разложении 198 г гидроксида цинка, согласно уравнению реакции Zn(OH)2 = ZnO + H2O?
Прошу расписать все подробно.

Химия 9 класс Химические реакции и стехиометрия масса оксида цинка разложение гидроксида цинка уравнение реакции Zn(OH)₂ ZnO H2O химические расчеты молекулярная масса стехиометрия химические уравнения Новый

Для решения задачи нам нужно использовать закон сохранения массы и знать молекулярные массы веществ, участвующих в реакции. Давайте разберем задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Записать уравнение реакции

У нас есть следующее уравнение разложения гидроксида цинка:

Zn(OH)2 = ZnO + H2O

Шаг 2: Определить молекулярные массы веществ

Теперь нам нужно найти молекулярные массы гидроксида цинка (Zn(OH)2) и оксида цинка (ZnO).

• Молекулярная масса Zn(OH)2:
  • Zn = 65.38 г/моль
  • O = 16.00 г/моль (2 атома кислорода)
  • H = 1.01 г/моль (2 атома водорода)

  Zn(OH)2 = 65.38 + (2 * 16.00) + (2 * 1.01) = 65.38 + 32.00 + 2.02 = 99.40 г/моль

• Молекулярная масса ZnO:
  • Zn = 65.38 г/моль
  • O = 16.00 г/моль

  ZnO = 65.38 + 16.00 = 81.38 г/моль

Шаг 3: Найти количество моль гидроксида цинка

Теперь мы можем найти количество моль гидроксида цинка, который у нас есть. Для этого используем формулу:

Количество моль = масса / молекулярная масса

Количество моль Zn(OH)2 = 198 г / 99.40 г/моль ≈ 1.99 моль

Шаг 4: Определить количество моль оксида цинка

Согласно уравнению реакции, 1 моль Zn(OH)2 разлагается на 1 моль ZnO. Это означает, что количество моль ZnO будет равно количеству моль Zn(OH)2:

Количество моль ZnO = 1.99 моль

Шаг 5: Найти массу оксида цинка

Теперь мы можем найти массу оксида цинка, используя количество моль и его молекулярную массу:

Масса ZnO = количество моль * молекулярная масса

Масса ZnO = 1.99 моль * 81.38 г/моль ≈ 162.90 г

Ответ:

Масса оксида цинка, которая образуется при разложении 198 г гидроксида цинка, составляет примерно 162.90 г.