Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции между оксидом меди и серной кислотой. В данном случае мы будем рассматривать оксид меди(I) (Cu2O) или оксид меди(II) (CuO),так как вопрос не уточняет, с каким именно оксидом меди мы имеем дело. Мы начнем с оксида меди(II),так как это более распространенный случай.

1. **Запишем уравнение реакции**. Оксид меди(II) реагирует с серной кислотой по следующему уравнению:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

2. **Определим молекулярные массы веществ**:

• Молярная масса CuO = 63.5 (Cu) + 16 (O) = 79.5 г/моль
• Молярная масса H2SO4 = 2*1 (H) + 32 (S) + 4*16 (O) = 98 г/моль

3. **Определим количество вещества серной кислоты**. Мы знаем, что масса серной кислоты составляет 250 г. Используя ее молярную массу, найдем количество вещества (в молях):

n(H2SO4) = m / M

n(H2SO4) = 250 г / 98 г/моль ≈ 2.55 моль

4. **По уравнению реакции видно, что на 1 моль CuO требуется 1 моль H2SO4**. Это означает, что количество CuO, которое реагирует с 2.55 моль H2SO4, также будет равно 2.55 моль.

5. **Теперь найдем массу оксида меди**. Используем формулу для нахождения массы:

m = n * M

m(CuO) = 2.55 моль * 79.5 г/моль ≈ 202.73 г

Таким образом, масса оксида меди, который реагировал с 250 г серной кислоты, составляет примерно 202.73 грамма.