Какова масса соли, которая получится в результате реакции 20 г оксида магния с 63 г азотной кислоты?

Химия 9 класс Реакции окислительно-восстановительного типа масса соли реакция оксида магния азотная кислота химические реакции химия 9 класс расчет массы соли Новый

Чтобы определить массу соли, которая получится в результате реакции оксида магния с азотной кислотой, необходимо сначала записать уравнение этой реакции и определить, какие вещества участвуют в реакции.

Реакция оксида магния (MgO) с азотной кислотой (HNO3) приводит к образованию нитрата магния (Mg(NO3)2) и воды (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

MgO + 2 HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O

Теперь давайте определим, сколько моль каждого вещества мы имеем.

1. Определяем количество моль оксида магния (MgO):
• Молярная масса MgO = 24,3 (Mg) + 16 (O) = 40,3 г/моль.
• Количество моль MgO = масса / молярная масса = 20 г / 40,3 г/моль ≈ 0,496 моль.
2. Определяем количество моль азотной кислоты (HNO3):
• Молярная масса HNO3 = 1 (H) + 14 (N) + 3 * 16 (O) = 63 г/моль.
• Количество моль HNO3 = масса / молярная масса = 63 г / 63 г/моль = 1 моль.

Теперь, согласно уравнению реакции, мы видим, что на 1 моль MgO требуется 2 моль HNO3 для полного реагирования. У нас есть 0,496 моль MgO, что требует:

0,496 моль MgO * 2 моль HNO3 / 1 моль MgO = 0,992 моль HNO3.

Поскольку у нас есть только 1 моль HNO3, это означает, что MgO является лимитирующим реагентом, и реакция будет происходить до полного его расхода.

Теперь определим, сколько моль соли (нитрата магния) образуется:

Согласно уравнению реакции, 1 моль MgO дает 1 моль Mg(NO3)2.

Следовательно, мы получим 0,496 моль Mg(NO3)2.

Теперь найдем массу получившейся соли:

• Молярная масса Mg(NO3)2 = 24,3 (Mg) + 2 * (14 (N) + 3 * 16 (O)) = 24,3 + 2 * (14 + 48) = 24,3 + 124 = 148,3 г/моль.
• Масса Mg(NO3)2 = количество моль * молярная масса = 0,496 моль * 148,3 г/моль ≈ 73,6 г.

Таким образом, масса соли, которая получится в результате реакции, составляет примерно 73,6 г.