Какова масса осадка, который образуется при реакции 0.5 моль сульфата меди (II) с гидроксидом натрия?

ПРОШУ ПОМОГИТЕ!!!

Химия 9 класс Реакции обмена и образование осадков масса осадка реакция сульфата меди гидроксид натрия химия 9 класс образование осадка расчет массы осадка Новый

Чтобы определить массу осадка, который образуется при реакции сульфата меди (II) с гидроксидом натрия, сначала нужно записать уравнение реакции и определить, какой осадок образуется.

Реакция между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

Уравнение реакции:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

В этом уравнении видно, что при реакции образуется гидроксид меди (II) - Cu(OH)2, который является осадком.

Теперь давайте определим, сколько моль осадка образуется:

• Согласно уравнению реакции, 1 моль сульфата меди (II) реагирует с 2 моль гидроксида натрия, чтобы образовать 1 моль гидроксида меди (II).
• У нас есть 0.5 моль сульфата меди (II). Это значит, что для реакции нам потребуется 1 моль гидроксида натрия (так как 0.5 моль * 2 = 1 моль).
• При этом образуется 0.5 моль гидроксида меди (II) (так как 1 моль сульфата меди дает 1 моль гидроксида меди).

Теперь мы можем рассчитать массу образовавшегося осадка (гидроксида меди (II)). Для этого нам нужно знать молярную массу Cu(OH)2:

Молярная масса Cu(OH)2:

• Масса меди (Cu) = 63.5 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16 г/моль (в 2-х гидроксилах - 2 * 16 = 32 г/моль)
• Масса водорода (H) = 1 г/моль (в 2-х гидроксилах - 2 * 1 = 2 г/моль)

Теперь суммируем:

63.5 + 32 + 2 = 97.5 г/моль

Теперь, зная молярную массу гидроксида меди (II), можем рассчитать массу осадка:

Расчет массы осадка:

Масса = количество моль * молярная масса

Масса Cu(OH)2 = 0.5 моль * 97.5 г/моль = 48.75 г

Ответ: Масса осадка гидроксида меди (II), образующегося при реакции, составляет 48.75 грамм.