Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 80 граммов сульфата меди с необходимым количеством гидроксида калия? Помогите, пожалуйста!

Химия 9 класс Реакции обмена и образование осадков осадок сульфат меди гидроксид калия химия 9 класс реакция взаимодействие веществ расчет осадка Новый

Для решения данной задачи нам нужно провести несколько шагов, включая написание уравнения реакции, расчет количества вещества и определение массы осадка. Давайте разберем это подробно.

Шаг 1: Напишем уравнение реакции.

Сульфат меди (II) реагирует с гидроксидом калия (КОН) с образованием гидроксида меди (II) и сульфата калия. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

• CuSO4 + 2 KOH → Cu(OH)2 + K2SO4

В результате этой реакции образуется осадок гидроксида меди (II), который мы будем рассчитывать.

Шаг 2: Найдем количество вещества сульфата меди.

Сначала нам нужно узнать, сколько моль сульфата меди содержится в 80 граммах. Для этого воспользуемся формулой:

• n = m / M

где:

• n - количество вещества (в молях),
• m - масса вещества (в граммах),
• M - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса сульфата меди (CuSO4) рассчитывается следующим образом:

• Cu: 63.5 г/моль,
• S: 32.1 г/моль,
• O (4 атома): 4 * 16 = 64 г/моль.

Итак, молярная масса CuSO4 = 63.5 + 32.1 + 64 = 159.6 г/моль.

Теперь подставим значения в формулу:

• n(CuSO4) = 80 г / 159.6 г/моль ≈ 0.501 моль.

Шаг 3: Найдем количество вещества гидроксида меди.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль сульфата меди требуется 2 моль гидроксида калия, чтобы получить 1 моль гидроксида меди. Таким образом, количество гидроксида меди, получаемого из 0.501 моль сульфата меди, будет:

• n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0.501 моль.

Шаг 4: Найдем массу осадка гидроксида меди.

Теперь рассчитаем массу образовавшегося осадка. Для этого нам нужна молярная масса гидроксида меди (Cu(OH)2):

• Cu: 63.5 г/моль,
• O (2 атома): 2 * 16 = 32 г/моль,
• H (2 атома): 2 * 1 = 2 г/моль.

Итак, молярная масса Cu(OH)2 = 63.5 + 32 + 2 = 97.5 г/моль.

Теперь можем найти массу осадка:

• m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) * M(Cu(OH)2) = 0.501 моль * 97.5 г/моль ≈ 48.9 г.

Ответ:

При взаимодействии 80 граммов сульфата меди с необходимым количеством гидроксида калия образуется примерно 48.9 граммов осадка гидроксида меди.