Какова масса осадка, который образуется при реакции 9.8 г серной кислоты с нитратом бария?

Химия 9 класс Темы: Реакции обмена и осадки масса осадка реакция серной кислоты нитрат бария химия 9 класс осадок в реакции расчет массы осадка Новый

Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть реакцию между серной кислотой (H2SO4) и нитратом бария (Ba(NO3)2). В результате этой реакции образуется сульфат бария (BaSO4), который является осадком, и нитратная кислота (HNO3).

Шаг 1: Напишем уравнение реакции.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2 HNO3

Шаг 2: Найдем количество молей серной кислоты.

Сначала определим молекулярную массу серной кислоты:

• H: 1 г/моль (2 атома) = 2 г/моль
• S: 32 г/моль (1 атом) = 32 г/моль
• O: 16 г/моль (4 атома) = 64 г/моль

Итак, молекулярная масса H2SO4 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.

Теперь найдем количество молей серной кислоты в 9.8 г:

Количество молей = масса / молекулярная масса = 9.8 г / 98 г/моль = 0.1 моль.

Шаг 3: Определим количество молей сульфата бария, которое образуется.

Согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO4 реагирует с 1 моль Ba(NO3)2 и образует 1 моль BaSO4. Следовательно, 0.1 моль H2SO4 образует 0.1 моль BaSO4.

Шаг 4: Найдем массу сульфата бария.

Теперь определим молекулярную массу BaSO4:

• Ba: 137 г/моль (1 атом) = 137 г/моль
• S: 32 г/моль (1 атом) = 32 г/моль
• O: 16 г/моль (4 атома) = 64 г/моль

Итак, молекулярная масса BaSO4 = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль.

Теперь найдем массу 0.1 моль BaSO4:

Масса = количество молей * молекулярная масса = 0.1 моль * 233 г/моль = 23.3 г.

Ответ: Масса осадка (сульфата бария), который образуется при реакции 9.8 г серной кислоты с нитратом бария, составляет 23.3 г.