ПОЖАЛУЙТЕ ПОМОГИТЕ❤️ я не понимаю

К раствору, содержащему 51 г нитрата серебра, добавили раствор, содержащий 15,6 г сульфида натрия. Как рассчитать массу образовавшегося осадка?

Химия 9 класс Темы: Реакции обмена и осадки расчет массы осадка нитрат серебра сульфид натрия химические реакции осадки в химии стехиометрия химия 9 класс Новый

Здравствуйте! Давайте вместе разберёмся с этой задачей. Мы будем рассматривать реакцию между нитратом серебра (AgNO3) и сульфидом натрия (Na2S). В результате этой реакции образуется сульфид серебра (Ag2S), который является осадком. Вот шаги, которые нужно выполнить для расчета массы осадка.

Шаг 1: Запишите уравнение реакции.

Реакция между нитратом серебра и сульфидом натрия выглядит следующим образом:

2 AgNO3 + Na2S → Ag2S + 2 NaNO3

Шаг 2: Найдите молекулярные массы веществ.

• Молярная масса AgNO3: 107.87 (Ag) + 14.01 (N) + 3 * 16.00 (O) = 169.87 г/моль
• Молярная масса Na2S: 2 * 22.99 (Na) + 32.07 (S) = 77.05 г/моль
• Молярная масса Ag2S: 2 * 107.87 (Ag) + 32.07 (S) = 247.81 г/моль

Шаг 3: Найдите количество вещества (моли) каждого реагента.

• Для AgNO3:
  • Количество вещества = масса / молярная масса = 51 г / 169.87 г/моль ≈ 0.300 моль
• Для Na2S:
  • Количество вещества = масса / молярная масса = 15.6 г / 77.05 г/моль ≈ 0.202 моль

Шаг 4: Определите, какой реагент является лимитирующим.

Согласно уравнению реакции, на 2 моль AgNO3 требуется 1 моль Na2S. Поэтому:

• Для 0.300 моль AgNO3 потребуется 0.300 / 2 = 0.150 моль Na2S.

Поскольку у нас есть 0.202 моль Na2S, это означает, что AgNO3 является лимитирующим реагентом.

Шаг 5: Рассчитайте массу образовавшегося осадка (Ag2S).

Согласно уравнению реакции, 2 моль AgNO3 образуют 1 моль Ag2S. Следовательно, от 0.300 моль AgNO3 образуется:

• Количество Ag2S = 0.300 / 2 = 0.150 моль.

Теперь найдем массу образовавшегося осадка:

• Масса Ag2S = количество вещества * молярная масса = 0.150 моль * 247.81 г/моль ≈ 37.17 г.

Ответ:

Масса образовавшегося осадка (Ag2S) составляет примерно 37.17 г.