Какова масса осадка, который образуется при взаимодействии 168 г гидроксида калия с раствором сульфата меди (II) массой 200 г, если в растворе содержится 0,08 массовых долей соли?

Химия 9 класс Тематика: Реакции обмена и осадки масса осадка гидроксид калия сульфат меди химия 9 класс растворы массовая доля взаимодействие веществ осадочные реакции Новый

Для решения этой задачи нам нужно разобраться с реакцией между гидроксидом калия (KOH) и сульфатом меди (II) (CuSO4), а также рассчитать массу образовавшегося осадка. В результате реакции образуется гидроксид меди (II) и калий сульфат:

1. Запишем уравнение реакции:

CuSO4 + 2 KOH → Cu(OH)2 (осадок) + K2SO4

2. Определим количество сульфата меди (II) в растворе:

• Масса раствора сульфата меди (II) = 200 г
• Массовая доля соли = 0,08 (или 8%)
• Масса сульфата меди (II) = 200 г * 0,08 = 16 г

3. Рассчитаем количество молей сульфата меди (II):

Молярная масса CuSO4 = 63,5 (Cu) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 63,5 + 32 + 64 = 159,5 г/моль

Количество молей CuSO4 = масса / молярная масса = 16 г / 159,5 г/моль ≈ 0,100 моль

4. Рассчитаем количество молей гидроксида калия:

Молярная масса KOH = 39 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56 г/моль

Количество молей KOH = 168 г / 56 г/моль = 3 моль

5. Определим, какое вещество является лимитирующим:

Согласно уравнению реакции, на 1 моль CuSO4 требуется 2 моля KOH. У нас есть 0,100 моль CuSO4, следовательно, потребуется:

0,100 моль CuSO4 * 2 = 0,200 моль KOH

Так как у нас есть 3 моль KOH, то CuSO4 является лимитирующим реагентом.

6. Рассчитаем массу осадка гидроксида меди (II):

По уравнению реакции на 1 моль CuSO4 образуется 1 моль Cu(OH)2. Значит, у нас образуется 0,100 моль Cu(OH)2.

Молярная масса Cu(OH)2 = 63,5 (Cu) + 2 * (16 + 1) (OH) = 63,5 + 34 = 97,5 г/моль

Масса Cu(OH)2 = 0,100 моль * 97,5 г/моль = 9,75 г

Ответ: Масса осадка, образующегося при взаимодействии, составляет 9,75 г.