Какова масса осадка, который образуется при взаимодействии 50 г гидроксида кальция с углекислым газом?

Химия 9 класс Тематика: Реакции обмена и осадки масса осадка гидроксид кальция углекислый газ химия 9 класс взаимодействие веществ Новый

Чтобы определить массу осадка, образующегося при взаимодействии гидроксида кальция с углекислым газом, сначала нужно записать уравнение реакции. Реакция между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и углекислым газом (CO2) приводит к образованию карбоната кальция (CaCO3) и воды (H2O).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Теперь давайте разберемся с шагами решения:

1. Определение молекулярных масс веществ:
   • Молярная масса Ca(OH)2:
     • Ca: 40 г/моль
     • O: 16 г/моль (2 атома, значит 32 г/моль)
     • H: 1 г/моль (2 атома, значит 2 г/моль)
     • Итого: 40 + 32 + 2 = 74 г/моль
   • Молярная масса CO2:
     • C: 12 г/моль
     • O: 16 г/моль (2 атома, значит 32 г/моль)
     • Итого: 12 + 32 = 44 г/моль
   • Молярная масса CaCO3:
     • Ca: 40 г/моль
     • C: 12 г/моль
     • O: 16 г/моль (3 атома, значит 48 г/моль)
     • Итого: 40 + 12 + 48 = 100 г/моль
2. Вычисление количества вещества гидроксида кальция:
   • Используем формулу: n = m / M, где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.
   • n(Ca(OH)2) = 50 г / 74 г/моль ≈ 0.676 моль.
3. Определение количества вещества углекислого газа:
   • Согласно уравнению реакции, 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 1 моль CO2.
   • Таким образом, 0.676 моль Ca(OH)2 будет реагировать с 0.676 моль CO2.
4. Вычисление массы образовавшегося осадка (CaCO3):
   • Количество вещества CaCO3 будет равно количеству вещества Ca(OH)2, то есть 0.676 моль.
   • Масса CaCO3 = n * M = 0.676 моль * 100 г/моль = 67.6 г.

Ответ: Масса осадка карбоната кальция, образующегося при взаимодействии 50 г гидроксида кальция с углекислым газом, составляет 67.6 г.