Какова масса сгоревшего этанола, если в результате реакции образовалось 6 моль углекислого газа?

Химия 9 класс Реакции горения масса сгоревшего этанола углекислый газ реакция сгорания химические реакции моль углекислого газа Новый

Чтобы определить массу сгоревшего этанола, сначала нужно рассмотреть уравнение реакции сгорания этанола (C2H5OH). Оно выглядит следующим образом:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что 1 моль этанола (C2H5OH) сгорает с образованием 2 моль углекислого газа (CO2).

Теперь, если в результате реакции образовалось 6 моль углекислого газа, можно определить, сколько моль этанола сгорело:

1. Сначала найдем, сколько моль этанола нужно для получения 6 моль CO2:
• Из уравнения видно, что 1 моль C2H5OH дает 2 моль CO2.
• Следовательно, для получения 6 моль CO2 необходимо:
6 моль CO2 / 2 = 3 моль C2H5OH

Теперь, когда мы знаем, что сгорело 3 моль этанола, можем рассчитать массу сгоревшего этанола:

1. Сначала найдем молярную массу этанола (C2H5OH):
• Углерод (C): 12 г/моль, 2 атома = 2 * 12 = 24 г
• Водород (H): 1 г/моль, 6 атомов = 6 * 1 = 6 г
• Кислород (O): 16 г/моль, 1 атом = 1 * 16 = 16 г
2. Теперь сложим все массы:
24 г (C) + 6 г (H) + 16 г (O) = 46 г/моль

Теперь мы можем найти массу 3 моль этанола:

1. Масса = количество моль * молярная масса
Масса = 3 моль * 46 г/моль = 138 г

Таким образом, масса сгоревшего этанола составляет 138 граммов.