Какой объем кислорода требуется для полного сгорания этанола массой 9,2 г?

(полное решение, с условием)

Химия 9 класс Реакции горения объём кислорода сгорание этанола масса 9,2 г химия 9 класс расчет кислорода реакция сгорания этанол химические реакции стехиометрия полный расчет Новый

Чтобы определить объем кислорода, необходимый для полного сгорания этанола (C2H5OH), начнем с уравнения реакции сгорания этанола:

1. Запишем уравнение реакции:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что для полного сгорания одного моля этанола требуется 3 моля кислорода.

2. Найдем молекулярную массу этанола:

• Углерод (C): 12 г/моль
• Водород (H): 1 г/моль
• Кислород (O): 16 г/моль

Молекулярная масса этанола: (2 * 12) + (6 * 1) + (1 * 16) = 24 + 6 + 16 = 46 г/моль.

3. Найдем количество молей этанола в 9,2 г:

Количество молей = масса / молекулярная масса.

Количество молей этанола = 9,2 г / 46 г/моль ≈ 0,2 моль.

4. Найдем количество молей кислорода, необходимое для сгорания этого количества этанола:

Согласно уравнению реакции, на 1 моль этанола требуется 3 моля кислорода. Следовательно:

Количество молей кислорода = 0,2 моль * 3 = 0,6 моль.

5. Теперь найдем объем кислорода при нормальных условиях:

При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 л.

Объем кислорода = количество молей * объем 1 моля газа.

Объем кислорода = 0,6 моль * 22,4 л/моль = 13,44 л.

Итак, для полного сгорания 9,2 г этанола требуется:

13,44 литра кислорода.