Какова масса силицида кальция, содержащего 10% примесей, если в реакции с соляной кислотой образовалось 134,4 л силана?

Химия 9 класс Химические реакции и стехиометрия масса силицида кальция 10% примесей реакция с соляной кислотой образование силана 134,4 л силана Новый

Чтобы определить массу силицида кальция, содержащего 10% примесей, необходимо сначала выяснить, сколько силицида кальция реагировало с соляной кислотой для образования 134,4 литра силана (SiH4).

Для начала, вспомним уравнение реакции между силицидом кальция (CaSi2) и соляной кислотой (HCl):

CaSi2 + 4 HCl → 2 SiH4 + CaCl2

Из уравнения видно, что 1 моль CaSi2 производит 2 моля SiH4. Теперь найдем, сколько моль SiH4 содержится в 134,4 литра.

Используем формулу для нахождения количества вещества (молей) из объема газа:

n = V / Vm

где n — количество вещества в молях, V — объем газа в литрах, Vm — молярный объем газа (при нормальных условиях Vm = 22,4 л/моль).

Подставим известные значения:

n(SiH4) = 134,4 л / 22,4 л/моль = 6 моль

Теперь, так как 2 моля SiH4 образуются из 1 моля CaSi2, найдем количество молей CaSi2:

n(CaSi2) = n(SiH4) / 2 = 6 моль / 2 = 3 моль

Теперь найдем массу силицида кальция. Молярная масса CaSi2:

• Ca: 40 г/моль
• Si: 28 г/моль (так как 2 атома Si, то 28 г/моль * 2 = 56 г/моль)

Молярная масса CaSi2 = 40 г/моль + 56 г/моль = 96 г/моль

Теперь можем найти массу CaSi2:

m(CaSi2) = n(CaSi2) * M(CaSi2) = 3 моль * 96 г/моль = 288 г

Поскольку в задаче указано, что силицид кальция содержит 10% примесей, это означает, что 90% от общей массы — это чистый CaSi2. Обозначим массу силицида кальция с примесями как m:

0,9m = 288 г

Теперь найдем массу m:

m = 288 г / 0,9 ≈ 320 г

Таким образом, масса силицида кальция, содержащего 10% примесей, составляет примерно 320 граммов.