Какова масса соли и объем (н.у.) водорода, которые образуются при реакции 3 моль алюминия с избытком соляной кислоты?

Химия 9 класс Химические реакции и стехиометрия масса соли объём водорода реакция алюминия соляная кислота 3 моль алюминия химия 9 класс стехиометрия газовые законы образование соли химическая реакция Новый

Для решения этой задачи нам необходимо сначала записать уравнение реакции между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl). Реакция выглядит следующим образом:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Теперь давайте разберем, что происходит в этой реакции:

• 2 моля алюминия реагируют с 6 молями соляной кислоты, образуя 2 моля хлорида алюминия (AlCl3) и 3 моля водорода (H2).

Теперь, когда мы знаем соотношение реагентов и продуктов, можем определить, сколько продуктов получится из 3 моль алюминия.

Шаг 1: Определим, сколько моль хлорида алюминия и водорода образуется из 3 моль алюминия.

• Из уравнения реакции видно, что 2 моль Al дают 3 моль H2.
• Следовательно, 3 моль Al дадут: (3 моль Al) * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 4.5 моль H2.

Шаг 2: Теперь найдем массу соли (AlCl3), которая образуется при реакции.

• Согласно уравнению, 2 моль Al дают 2 моль AlCl3. Значит, 3 моль Al дадут: (3 моль Al) * (2 моль AlCl3 / 2 моль Al) = 3 моль AlCl3.
• Теперь найдем молярную массу AlCl3:
• Молярная масса Al = 27 г/моль.
• Молярная масса Cl = 35.5 г/моль.
• Следовательно, молярная масса AlCl3 = 27 + 3 * 35.5 = 142.5 г/моль.
• Теперь можем найти массу AlCl3:
• Масса AlCl3 = количество моль * молярная масса = 3 моль * 142.5 г/моль = 427.5 г.

Итак, подводя итоги:

• Объем водорода (H2) при нормальных условиях (н.у.) составляет 4.5 моль.
• Масса соли (AlCl3) составляет 427.5 г.

Таким образом, при реакции 3 моль алюминия с избытком соляной кислоты образуется 427.5 г хлорида алюминия и 4.5 моль водорода.