Какова масса соли, которая образовалась в результате реакции 5,4 граммов алюминия с серной кислотой, если массовая доля выхода составляет 95%?

Химия 9 класс Реакции обмена и расчеты по химическим уравнениям масса соли реакция алюминия серная кислота массовая доля выход соли химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно пройти несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Алюминий (Al) реагирует с серной кислотой (H2SO4), образуя сульфат алюминия (Al2(SO4)3) и водород (H2). Уравнение реакции выглядит так:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Шаг 2: Найдем молекулярные массы веществ.

• Молярная масса Al = 27 г/моль
• Молярная масса Al2(SO4)3 = 2*27 + 3*(32 + 4*16) = 54 + 3*64 = 54 + 192 = 246 г/моль

Шаг 3: Определим количество алюминия в молях.

Теперь мы можем найти, сколько моль алюминия у нас есть:

Количество моль Al = масса Al / молярная масса Al = 5,4 г / 27 г/моль = 0,2 моль

Шаг 4: Найдем количество образовавшегося сульфата алюминия.

Согласно уравнению реакции, 2 моль Al образуют 1 моль Al2(SO4)3. Следовательно:

Количество моль Al2(SO4)3 = 0,2 моль Al * (1 моль Al2(SO4)3 / 2 моль Al) = 0,1 моль Al2(SO4)3

Шаг 5: Найдем массу образовавшегося сульфата алюминия.

Теперь мы можем найти массу сульфата алюминия:

Масса Al2(SO4)3 = количество моль * молярная масса = 0,1 моль * 246 г/моль = 24,6 г

Шаг 6: Учитываем выход реакции.

Так как массовая доля выхода составляет 95%, то фактическая масса соли, которая образовалась, будет:

Фактическая масса = теоретическая масса * (выход / 100) = 24,6 г * (95 / 100) = 23,37 г

Ответ: Масса соли, которая образовалась в результате реакции, составляет 23,37 грамма.