Какова масса соли, образующейся при взаимодействии 100 грамм 20% раствора сульфата меди (II) с магнием?

Химия 9 класс Реакции обмена и расчеты по химическим уравнениям масса соли взаимодействие растворов сульфат меди магний 20% раствор химические реакции расчет массы соли Новый

Чтобы определить массу соли, образующейся при взаимодействии 100 грамм 20% раствора сульфата меди (II) с магнием, нам нужно выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Найдем массу сульфата меди (II) в растворе.

20% раствор означает, что в 100 граммах раствора содержится 20 граммов сульфата меди (II). Мы можем найти массу сульфата меди (II) следующим образом:

• Масса раствора = 100 г
• Процентное содержание сульфата меди (II) = 20%
• Масса сульфата меди (II) = 100 г * 20% = 20 г

Шаг 2: Запишем уравнение реакции.

Сульфат меди (II) реагирует с магнием по следующему уравнению:

• CuSO4 + Mg → MgSO4 + Cu

Из уравнения видно, что 1 моль сульфата меди (II) реагирует с 1 моль магния, образуя 1 моль сульфата магния и 1 моль меди.

Шаг 3: Найдем количество вещества сульфата меди (II).

Для этого используем формулу:

• Количество вещества (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль)

Молярная масса сульфата меди (II) (CuSO4) составляет примерно 160 г/моль. Подставим данные:

• Количество вещества CuSO4 = 20 г / 160 г/моль = 0.125 моль

Шаг 4: Найдем массу образующегося сульфата магния (MgSO4).

Молярная масса сульфата магния (MgSO4) составляет примерно 120 г/моль. Так как на каждую 1 моль сульфата меди (II) образуется 1 моль сульфата магния, то количество вещества MgSO4 также будет 0.125 моль.

Теперь найдем массу сульфата магния:

• Масса MgSO4 = количество вещества * молярная масса = 0.125 моль * 120 г/моль = 15 г

Шаг 5: Ответ.

Таким образом, масса соли (сульфата магния), образующейся при взаимодействии 100 грамм 20% раствора сульфата меди (II) с магнием, составляет 15 граммов.