Для решения задачи необходимо выполнить несколько шагов, чтобы определить массу соли, образующейся при взаимодействии раствора азотной кислоты с оксидом магния.

1. Определение массы азотной кислоты в растворе.
   • У нас есть 200 г 6,3% раствора азотной кислоты. Это означает, что 6,3% от массы раствора составляет масса азотной кислоты.
   • Вычислим массу азотной кислоты:
     Масса HNO₃ = (6,3/100) * 200 г = 12,6 г.
2. Написание уравнения реакции.
   • Азотная кислота реагирует с оксидом магния с образованием нитрата магния и воды:
   • MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O
3. Определение количества вещества азотной кислоты.
   • Молярная масса HNO₃ = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль.
   • Количество вещества HNO₃ = масса / молярная масса = 12,6 г / 63 г/моль = 0,2 моль.
4. Определение количества вещества соли.
   • Согласно уравнению реакции, 2 моль HNO₃ дают 1 моль Mg(NO₃)₂.
   • Следовательно, 0,2 моль HNO₃ дадут 0,1 моль Mg(NO₃)₂.
5. Вычисление массы соли.
   • Молярная масса Mg(NO₃)₂ = 24 + 2*(14 + 3*16) = 148 г/моль.
   • Масса Mg(NO₃)₂ = количество вещества * молярная масса = 0,1 моль * 148 г/моль = 14,8 г.

Таким образом, масса соли, образующейся при взаимодействии раствора азотной кислоты с оксидом магния, составляет 14,8 г.