Какова масса сульфата магния, образующегося при реакции серной кислоты с магнием массой 4.8 г?

Химия 9 класс Реакции обмена и расчеты по химическим уравнениям масса сульфата магния реакция серной кислоты магний 4.8 г химия 9 класс расчет массы сульфата Новый

Чтобы определить массу сульфата магния, образующегося при реакции серной кислоты с магнием, нам нужно сначала записать уравнение реакции:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Теперь давайте разберемся с шагами решения этой задачи:

Шаг 1: Определение молекулярной массы реагентов

• Молекулярная масса магния (Mg) примерно равна 24 г/моль.
• Молекулярная масса серной кислоты (H2SO4) примерно равна 98 г/моль.
• Молекулярная масса сульфата магния (MgSO4) примерно равна 120 г/моль.

Шаг 2: Находим количество молей магния

Используем формулу для расчета количества молей:

Количество молей = масса / молекулярная масса

Подставляем значения:

Количество молей Mg = 4.8 г / 24 г/моль = 0.2 моль

Шаг 3: Определяем, сколько сульфата магния образуется

Согласно уравнению реакции, 1 моль магния реагирует с 1 моль серной кислоты и образует 1 моль сульфата магния. Таким образом, 0.2 моль магния образует 0.2 моль сульфата магния.

Шаг 4: Рассчитываем массу сульфата магния

Теперь мы можем рассчитать массу образовавшегося сульфата магния:

Масса = количество молей × молекулярная масса

Подставляем значения:

Масса MgSO4 = 0.2 моль × 120 г/моль = 24 г

Ответ: Масса сульфата магния, образующегося при реакции, составляет 24 г.