Давайте разберёмся с этой задачей шаг за шагом.

1. Определяем чистую массу серы и сульфита натрия:
   • Масса серы с примесями: 4 г.
   • Чистая масса серы: 4 г × 0,95 = 3,8 г (так как 5% - это примеси).
   • Масса сульфита натрия: 19,75 г (примесей нет, так как они не указаны).
2. Записываем уравнение реакции:

   Сера реагирует с сульфитом натрия в присутствии воды, образуя тиосульфат натрия:

   S + Na2SO3 + H2O → Na2S2O3 + 2H2O

3. Находим молярные массы веществ:
   • Молярная масса серы (S) = 32 г/моль.
   • Молярная масса сульфита натрия (Na2SO3) = 23×2 + 32 + 16×3 = 126 г/моль.
   • Молярная масса тиосульфата натрия (Na2S2O3) = 23×2 + 32×2 + 16×3 = 158 г/моль.
4. Определяем количество вещества каждого реагента:
   • Количество вещества серы: 3,8 г / 32 г/моль = 0,11875 моль.
   • Количество вещества сульфита натрия: 19,75 г / 126 г/моль = 0,1567 моль.
5. Определяем лимитирующий реагент:
   • По уравнению реакции 1 моль серы реагирует с 1 моль сульфита натрия. Таким образом, серы у нас меньше, чем сульфита натрия (0,11875 моль < 0,1567 моль).
   • Сера является лимитирующим реагентом.
6. Рассчитываем массу тиосульфата натрия:
   • По уравнению реакции из 1 моль серы получается 1 моль тиосульфата натрия.
   • Количество тиосульфата натрия: 0,11875 моль.
   • Масса тиосульфата натрия: 0,11875 моль × 158 г/моль = 18,75 г.
7. Готовим 5%-ный раствор для проявления фотоплёнки:
   • Для 5%-ного раствора масса вещества составляет 5% от общей массы раствора.
   • Масса раствора: 18,75 г / 0,05 = 375 г.
   • Таким образом, можно приготовить 375 г 5%-ного раствора.

В результате реакции 3,8 г чистой серы с 19,75 г сульфита натрия образуется 18,75 г тиосульфата натрия, из которого можно приготовить 375 г 5%-ного раствора для проявления фотоплёнки.