Какова масса водорода, который выделится при реакции 13 г цинка (Zn) с серной кислотой?

Химия 9 класс Химические реакции и стехиометрия масса водорода реакция цинка с серной кислотой химия 9 класс химические реакции закон сохранения массы Новый

Для того чтобы определить массу водорода, который выделится при реакции 13 г цинка с серной кислотой, нам нужно следовать нескольким шагам.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Цинк (Zn) реагирует с серной кислотой (H2SO4) по следующему уравнению:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 1 моль серной кислоты и выделяет 1 моль водорода.

Шаг 2: Вычислим количество вещества цинка.

Для этого нам понадобится молярная масса цинка. Она составляет примерно 65,4 г/моль.

Теперь найдем количество вещества цинка (n) по формуле:

n = m / M,

где m - масса вещества, M - молярная масса.

• m (Zn) = 13 г
• M (Zn) = 65,4 г/моль

Подставим значения:

n(Zn) = 13 г / 65,4 г/моль ≈ 0,198 моль.

Шаг 3: Найдем количество водорода.

Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка дает 1 моль водорода. Значит, количество водорода также будет равно количеству цинка:

n(H2) = n(Zn) ≈ 0,198 моль.

Шаг 4: Вычислим массу водорода.

Молярная масса водорода (H2) составляет примерно 2 г/моль. Теперь мы можем найти массу водорода:

m(H2) = n * M.

• n(H2) ≈ 0,198 моль
• M (H2) = 2 г/моль

Подставим значения:

m(H2) = 0,198 моль * 2 г/моль ≈ 0,396 г.

Ответ:

При реакции 13 г цинка с серной кислотой выделится примерно 0,396 г водорода.