Какова масса выпавшего осадка, если к 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% был добавлен избыток раствора карбоната калия?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации и осаждения масса осадка гидроксид бария карбонат калия раствор 9 класс химия массовая доля расчет осадка Новый

Чтобы найти массу выпавшего осадка, начнем с анализа условий задачи. У нас есть раствор гидроксида бария (Ba(OH)2) с заданной массой и массовой долей щелочи, и мы добавляем избыток раствора карбоната калия (K2CO3).

1. **Вычислим массу гидроксида бария в растворе.**

• Масса раствора = 34,2 г
• Массовая доля гидроксида бария = 5% = 0,05
• Масса гидроксида бария = Масса раствора * Массовая доля = 34,2 г * 0,05 = 1,71 г

2. **Запишем уравнение реакции между гидроксидом бария и карбонатом калия.**

Ba(OH)2 + K2CO3 → BaCO3 (осадок) + 2KOH

3. **Определим, сколько моль гидроксида бария у нас есть.**

• Молярная масса Ba(OH)2 = 137 + 2(16 + 1) = 137 + 34 = 171 г/моль
• Количество молей Ba(OH)2 = Масса / Молярная масса = 1,71 г / 171 г/моль = 0,01 моль

4. **Теперь найдем, сколько моль карбоната бария (BaCO3) образуется.**

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ba(OH)2 реагирует с 1 моль K2CO3, и образуется 1 моль BaCO3. Таким образом, у нас также образуется 0,01 моль BaCO3.

5. **Вычислим массу выпавшего осадка BaCO3.**

• Молярная масса BaCO3 = 137 + 12 + 3*16 = 137 + 12 + 48 = 197 г/моль
• Масса BaCO3 = Количество молей * Молярная масса = 0,01 моль * 197 г/моль = 1,97 г

Ответ: Масса выпавшего осадка (BaCO3) составляет 1,97 г.