ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ!!

В водном растворе находится фосфорная кислота массой 19,6 г, которую нейтрализовали гидроксидом кальция массой 18,5 г. Как можно вычислить массу образовавшегося осадка СаНРО4 2Н2О?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации и осаждения фосфорная кислота гидроксид кальция осадок СаНРО4 2Н2О нейтрализация масса осадка химические реакции водный раствор расчет массы химия 9 класс Новый

Чтобы вычислить массу образовавшегося осадка СаHPO4·2H2O, необходимо пройти несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Определим количество вещества фосфорной кислоты (H3PO4).

Сначала найдем молекулярную массу фосфорной кислоты:

• Масса атома водорода (H) = 1 г/моль
• Масса атома фосфора (P) = 31 г/моль
• Масса атома кислорода (O) = 16 г/моль

Молекулярная масса H3PO4 = 3 * 1 + 31 + 4 * 16 = 98 г/моль.

Теперь найдем количество вещества фосфорной кислоты:

n(H3PO4) = масса / молекулярная масса = 19,6 г / 98 г/моль ≈ 0,20 моль.

Шаг 2: Определим количество вещества гидроксида кальция (Ca(OH)2).

Теперь найдем молекулярную массу гидроксида кальция:

• Масса атома кальция (Ca) = 40 г/моль
• Масса атома водорода (H) = 1 г/моль
• Масса атома кислорода (O) = 16 г/моль

Молекулярная масса Ca(OH)2 = 40 + 2 * (1 + 16) = 74 г/моль.

Теперь найдем количество вещества гидроксида кальция:

n(Ca(OH)2) = масса / молекулярная масса = 18,5 г / 74 г/моль ≈ 0,25 моль.

Шаг 3: Запишем уравнение реакции нейтрализации.

Реакция между фосфорной кислотой и гидроксидом кальция выглядит так:

2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O.

Из уравнения видно, что на 2 моль H3PO4 требуется 3 моль Ca(OH)2.

Шаг 4: Найдем, какой реагент является лимитирующим.

Теперь определим, сколько моль СаHPO4·2H2O образуется. Для этого найдем соотношение:

• 0,20 моль H3PO4 требует 0,30 моль Ca(OH)2 (по соотношению 2:3).
• У нас есть 0,25 моль Ca(OH)2, что меньше, чем 0,30 моль, значит, Ca(OH)2 является лимитирующим реагентом.

Шаг 5: Рассчитаем массу осадка СаHPO4·2H2O.

По уравнению реакции видно, что из 3 моль Ca(OH)2 образуется 1 моль СаHPO4·2H2O. Следовательно, 0,25 моль Ca(OH)2 даст:

n(CaHPO4·2H2O) = 0,25 моль / 3 = 0,0833 моль.

Теперь найдем молекулярную массу СаHPO4·2H2O:

• Са = 40 г/моль
• H = 1 г/моль
• P = 31 г/моль
• O = 16 г/моль

Молекулярная масса СаHPO4·2H2O = 40 + 1 + 31 + 4 * 16 + 2 * (2 * 1 + 16) = 172 г/моль.

Теперь можем найти массу осадка:

масса = n * молекулярная масса = 0,0833 моль * 172 г/моль ≈ 14,33 г.

Ответ:

Масса образовавшегося осадка СаHPO4·2H2O составляет примерно 14,33 г.