Какова масса выпавшего осадка, полученного при сливании раствора, содержащего 65 г хлорида железа(3), и 200 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 0,24?

Химия 9 класс Осадки и реакции обмена масса осадка хлорид железа(3) гидроксид натрия 9 класс химия осадок растворы массовая доля расчет массы химические реакции Новый

Чтобы определить массу выпавшего осадка, нужно сначала написать уравнение реакции между хлоридом железа(III) и гидроксидом натрия. Затем рассчитать массы реагентов и определить, какой из них является лимитирующим. После этого можно найти массу образовавшегося осадка.

Шаг 1: Запись уравнения реакции

Реакция между хлоридом железа(III) (FeCl₃) и гидроксидом натрия (NaOH) приводит к образованию гидроксида железа(III) (Fe(OH)₃) и хлорида натрия (NaCl):

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

Шаг 2: Рассчитайте количество вещества FeCl₃

• Молярная масса FeCl₃ = 55.85 (Fe) + 3 × 35.45 (Cl) = 162.2 г/моль.
• Количество вещества FeCl₃ = масса / молярная масса = 65 г / 162.2 г/моль ≈ 0.401 моль.

Шаг 3: Рассчитайте количество вещества NaOH

• Массовая доля NaOH в растворе = 0.24, значит, масса NaOH = 0.24 × 200 г = 48 г.
• Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.
• Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 48 г / 40 г/моль = 1.2 моль.

Шаг 4: Определите лимитирующий реагент

• Из уравнения реакции видно, что 1 моль FeCl₃ реагирует с 3 моль NaOH.
• Для 0.401 моль FeCl₃ требуется 0.401 × 3 = 1.203 моль NaOH.
• У нас есть только 1.2 моль NaOH, следовательно, NaOH является лимитирующим реагентом.

Шаг 5: Рассчитайте массу осадка Fe(OH)₃

• Из уравнения реакции видно, что 3 моль NaOH образует 1 моль Fe(OH)₃.
• Количество вещества Fe(OH)₃ = 1.2 моль NaOH / 3 = 0.4 моль Fe(OH)₃.
• Молярная масса Fe(OH)₃ = 55.85 (Fe) + 3 × (16 + 1) (OH) = 106.85 г/моль.
• Масса Fe(OH)₃ = количество вещества × молярная масса = 0.4 моль × 106.85 г/моль = 42.74 г.

Таким образом, масса выпавшего осадка Fe(OH)₃ составляет 42.74 г.