Сколько меди(II) гидроксида выпадает в осадок при взаимодействии 55 г гидроксида натрия с медным сульфатом?

Химия 9 класс Осадки и реакции обмена медь меди(II) гидроксид осадок взаимодействие гидроксид натрия медный сульфат химия 9 класс расчет реакция масса химические реакции образование осадка Новый

Для решения задачи, давайте сначала запишем уравнение реакции между медным сульфатом (CuSO4) и гидроксидом натрия (NaOH).

Уравнение реакции выглядит так:

CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 (осадок)

Теперь нам нужно выяснить, сколько меди(II) гидроксида (Cu(OH)2) выпадает в осадок при взаимодействии 55 г гидроксида натрия. Для этого нам понадобится знать молекулярные массы веществ:

• Молярная масса NaOH (гидроксид натрия) = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
• Молярная масса CuSO4 (медный сульфат) = 64 (Cu) + 32 (S) + 16*4 (O) = 160 г/моль
• Молярная масса Cu(OH)2 (медь(II) гидроксид) = 64 (Cu) + 2*(16 (O) + 1 (H)) = 98 г/моль

Теперь, чтобы понять, сколько меди(II) гидроксида получится, нам нужно использовать стехиометрию реакции. Из уравнения видно, что на 1 моль CuSO4 требуется 2 моля NaOH для образования 1 моля Cu(OH)2.

Сначала найдем, сколько моль NaOH у нас есть:

Количество моль NaOH = масса / молярная масса = 55 г / 40 г/моль = 1,375 моль

По уравнению реакции, чтобы получить 1 моль Cu(OH)2, нужно 2 моль NaOH. Значит, из 1,375 моль NaOH мы можем получить:

Количество моль Cu(OH)2 = 1,375 моль NaOH / 2 = 0,6875 моль

Теперь найдем массу Cu(OH)2, используя его количество моль:

Масса Cu(OH)2 = количество моль * молярная масса = 0,6875 моль * 98 г/моль = 67,5 г

Итак, в результате реакции в осадок выпадает 67,5 грамм меди(II) гидроксида (Cu(OH)2).