Какова массовая доля серной кислоты в исходном растворе, если для полной нейтрализации 250 г её раствора потребовалось добавить 280 г 10-процентного раствора гидроксида натрия?

Химия 9 класс Расчеты в химии массовая доля серной кислоты нейтрализация раствора гидроксид натрия 10-процентный раствор химия 9 класс Новый

Чтобы найти массовую долю серной кислоты в исходном растворе, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем процесс поэтапно.

Шаг 1: Определим количество гидроксида натрия в 10%-ом растворе.

Для начала нам нужно узнать, сколько гидроксида натрия содержится в 280 г 10%-ного раствора. Массовая доля 10% означает, что в 100 г раствора содержится 10 г NaOH. Следовательно, в 280 г раствора содержится:

• 10 г NaOH / 100 г раствора = x г NaOH / 280 г раствора

Решим это уравнение:

• x = (10 г / 100 г) * 280 г = 28 г NaOH

Шаг 2: Найдем количество серной кислоты, необходимое для нейтрализации.

Серная кислота (H2SO4) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) по уравнению:

• H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 нейтрализует 2 моли NaOH. Теперь найдем количество моль NaOH:

• Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
• Количество моль NaOH = 28 г / 40 г/моль = 0.7 моль

Теперь найдем количество моль H2SO4, необходимое для нейтрализации:

• 0.7 моль NaOH * (1 моль H2SO4 / 2 моль NaOH) = 0.35 моль H2SO4

Шаг 3: Найдем массу серной кислоты.

Теперь нам нужно найти массу серной кислоты. Молярная масса H2SO4 составляет:

• 2*1 (водород) + 32 (сера) + 4*16 (кислород) = 98 г/моль

Теперь найдем массу H2SO4:

• 0.35 моль * 98 г/моль = 34.3 г H2SO4

Шаг 4: Найдем массовую долю серной кислоты в растворе.

Теперь мы можем найти массовую долю серной кислоты в исходном растворе:

• Массовая доля H2SO4 = (масса H2SO4 / масса раствора) * 100%

Где масса раствора составляет 250 г. Подставим значения:

• Массовая доля H2SO4 = (34.3 г / 250 г) * 100% ≈ 13.72%

Ответ: Массовая доля серной кислоты в исходном растворе составляет приблизительно 13.72%.