Для решения этой задачи нам нужно пройти несколько шагов. Начнем с определения того, какое вещество образуется при окислении аммиака и как мы можем рассчитать его массовую долю.

При окислении аммиака (NH3) образуется азот (N2) и вода (H2O). Реакция окисления аммиака может быть представлена следующим образом:

4 NH3 + 3 O2 -> 2 N2 + 6 H2O

Мы знаем, что объем газа, который образуется при окислении аммиака, равен 11,2 л. При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 л. Таким образом, мы можем рассчитать количество вещества (моль) газа:

• Количество вещества (n) = объем газа (V) / молярный объем (Vm)
• n = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

Теперь мы знаем, что образуется 0,5 моль газа (N2). Молярная масса N2 составляет 28 г/моль (2 атома азота по 14 г/моль). Теперь мы можем рассчитать массу газа:

• Масса (m) = количество вещества (n) * молярная масса (M)
• m = 0,5 моль * 28 г/моль = 14 г

После окисления газа растворяют в 68,5 г воды. Теперь мы найдем общую массу раствора:

• Общая масса раствора = масса газа + масса воды
• Общая масса раствора = 14 г + 68,5 г = 82,5 г

Теперь можем найти массовую долю образовавшегося газа в растворе:

• Массовая доля (ω) = (масса вещества / общая масса раствора) * 100%
• ω = (14 г / 82,5 г) * 100% ≈ 16,97%

Ответ: Массовая доля вещества, образующегося при окислении аммиака, составляет примерно 16,97%.