Чтобы определить молярность раствора одноосновной кислоты, нам необходимо учитывать два параметра: pH раствора и степень диссоциации кислоты. Давайте рассмотрим шаги решения этой задачи.

Сначала мы можем определить концентрацию ионов водорода в растворе, используя значение pH. Напомним, что pH рассчитывается по формуле:

pH = -log[H+]

Из этого уравнения мы можем выразить концентрацию ионов водорода:

[H+] = 10^(-pH)

Подставим значение pH = 3:

[H+] = 10^(-3) = 0.001 моль/л

Теперь, зная, что степень диссоциации кислоты составляет 1%, мы можем использовать это значение для определения молярности раствора. Степень диссоциации (α) равна 1% или 0.01 в десятичном виде.

Степень диссоциации показывает, какую часть молекул кислоты диссоциировала на ионы. Если обозначить молярность раствора кислоты как C, то можно записать следующее уравнение:

[H+] = C * α

Подставим известные значения:

0.001 = C * 0.01

Теперь решим это уравнение для C:

C = 0.001 / 0.01

C = 0.1 моль/л

Таким образом, молярность раствора одноосновной кислоты составляет 0.1 моль/л.