Какой pH у 0,0005 молярного раствора серной кислоты?

Химия 9 класс Растворы кислот и оснований pH 0,0005 молярный раствор серная кислота химия 9 класс Новый

Чтобы найти pH 0,0005 молярного раствора серной кислоты (H2SO4), нужно учесть, что серная кислота является сильной кислотой и полностью диссоциирует в воде. Это означает, что каждая молекула H2SO4 распадается на два иона водорода (H+) и один ион сульфата (SO4^2-).

В результате, концентрация ионов водорода в растворе будет в два раза больше, чем концентрация самой кислоты. Процесс можно описать следующим образом:

1. Записываем уравнение диссоциации серной кислоты:
• H2SO4 → 2H+ + SO4^2-
2. Так как концентрация H2SO4 равна 0,0005 моль/л, то концентрация ионов H+ будет:
• 0,0005 моль/л * 2 = 0,001 моль/л
3. Теперь мы можем найти pH. Формула для расчета pH выглядит следующим образом:
• pH = -log[H+]
4. Подставляем значение концентрации ионов H+:
• pH = -log(0,001)
5. Теперь вычисляем логарифм:
• pH ≈ 3

Таким образом, pH 0,0005 молярного раствора серной кислоты составляет примерно 3.