Какова окислительно-восстановительная сущность и характер реакции: N2 + H2 = NH3? Пожалуйста, расставьте коэффициенты с использованием метода электронного баланса.

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции окислительно-восстановительная реакция N2 + H2 = NH3 электронный баланс коэффициенты реакции химия 9 класс Новый

Давайте разберем эту реакцию и определим ее окислительно-восстановительную сущность, а также расставим коэффициенты с использованием метода электронного баланса.

Реакция, которую мы рассматриваем, выглядит следующим образом:

N2 + H2 = NH3

Для начала определим, какие элементы участвуют в реакции и в каких состояниях. У нас есть:

• Азот (N) в молекуле N2 находится в степени окисления 0.
• Водород (H) в молекуле H2 также находится в степени окисления 0.
• В аммиаке (NH3) азот имеет степень окисления -3, а водород +1.

Теперь определим изменения степеней окисления:

• Азот: 0 (в N2) → -3 (в NH3) — азот восстанавливается, принимая электроны.
• Водород: 0 (в H2) → +1 (в NH3) — водород окисляется, отдавая электроны.

Теперь мы можем записать полные уравнения для окисления и восстановления:

• Окисление: H2 → 2H+ + 2e-
• Восстановление: N2 + 6e- → 2N3-

Теперь мы можем использовать метод электронного баланса для расстановки коэффициентов. Нам нужно сбалансировать количество электронов, которые участвуют в реакциях окисления и восстановления. Для этого мы можем умножить уравнение окисления на 3, чтобы получить 6 электронов:

1. Окисление: 3H2 → 6H+ + 6e-
2. Восстановление: N2 + 6e- → 2NH3

Теперь, когда количество электронов сбалансировано, мы можем сложить оба уравнения:

3H2 + N2 → 2NH3

Таким образом, мы расставили коэффициенты:

• Коэффициент перед H2: 3
• Коэффициент перед N2: 1
• Коэффициент перед NH3: 2

Теперь итоговое уравнение реакции выглядит так:

3H2 + N2 = 2NH3

В заключение, можно сказать, что в данной реакции происходит окислительно-восстановительный процесс, где водород окисляется, а азот восстанавливается. Мы успешно расставили коэффициенты с помощью метода электронного баланса.