Для понимания схемы и уравнения электродных процессов для калий гидроксида (КОН) важно рассмотреть, что это вещество является сильным электролитом и в водном растворе полностью диссоциирует на ионы.

В водном растворе КОН распадается на ионы калия (K+) и гидроксид-ион (OH-):

• KOH → K+ + OH-

Теперь давайте рассмотрим электродные процессы, которые происходят при электрохимическом разложении раствора КОН. Эти процессы происходят на аноде и катоде.

На катоде происходит восстановление ионов водорода (H+) из воды, так как в растворе присутствует избыток гидроксид-ионов. Уравнение реакции на катоде выглядит следующим образом:

• 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-

На аноде происходит окисление гидроксид-ионов (OH-), в результате чего образуется кислород (O2) и вода. Уравнение реакции на аноде выглядит так:

• 4OH- → O2 + 2H2O + 4e-

Теперь мы можем объединить эти два процесса в одно общее уравнение, которое описывает электролиз раствора КОН:

• 2H2O → 2H2 + O2 + 2OH-

Таким образом, в результате электролиза раствора КОН на катоде выделяется водород, а на аноде - кислород. Это подтверждает, что КОН является сильным электролитом и его электролиз приводит к образованию газов.