НУ ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА

Если 2340 грамм хлорида натрия подвергли электролизу, то какой объем (при нормальных условиях) образовавшегося хлора при выходе 75 процентов от теоретического равен ____ л?

Химия 9 класс Электролиз растворов и расплавов электролиз хлорида натрия объем хлора выход хлора химические реакции нормальные условия 2340 грамм хлорида натрия 75 процентов выход расчет объема газа Новый

Чтобы решить задачу, давайте сначала разберёмся с процессом электролиза хлорида натрия (NaCl). При электролизе NaCl образуются натрий и хлор. Реакция можно представить следующим образом:

2NaCl → 2Na + Cl2

Теперь, следуя шагам, мы можем найти объем образовавшегося хлора:

1. Определим молекулярную массу NaCl:
• Масса натрия (Na) = 23 г/моль
• Масса хлора (Cl) = 35.5 г/моль
• Молярная масса NaCl = 23 + 35.5 = 58.5 г/моль
2. Рассчитаем количество молей NaCl в 2340 граммах:
• Количество молей = масса / молярная масса
• Количество молей NaCl = 2340 г / 58.5 г/моль ≈ 40 моль
3. Определим количество молей хлора (Cl2), образующегося в результате электролиза:
• Согласно уравнению реакции, из 2 моль NaCl образуется 1 моль Cl2.
• Следовательно, из 40 моль NaCl образуется 40 / 2 = 20 моль Cl2.
4. Учитываем выход хлора:
• Выход составляет 75%, поэтому фактическое количество молей Cl2 = 20 моль * 0.75 = 15 моль.
5. Рассчитаем объем образовавшегося хлора при нормальных условиях:
• При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 литра.
• Объем Cl2 = 15 моль * 22.4 л/моль = 336 л.

Ответ: Объем образовавшегося хлора при выходе 75% от теоретического равен 336 литров.