Окислительно-восстановительная реакция, или редокс-реакция, — это процесс, в котором происходит передача электронов между веществами. В таких реакциях одно вещество восстанавливается (принимает электроны), а другое окисляется (отдает электроны). Давайте рассмотрим схему этой реакции более подробно.

• Окислитель: Это вещество, которое принимает электроны и само восстанавливается. Например, в реакции окисления железа (Fe) кислород (O2) является окислителем.
• Восстановитель: Это вещество, которое отдает электроны и само окисляется. В нашем примере железо (Fe) будет восстановителем.

1. Определение окислителя и восстановителя: Проанализируйте реакции и определите, какие вещества окисляются, а какие восстанавливаются.
2. Запись полуреакций: Запишите две полуреакции: одну для окислителя, другую для восстановителя. Например:
• Окисление: Fe → Fe^3+ + 3e^- (железо отдает электроны)
• Восстановление: O2 + 4e^- + 2H2O → 4OH^- (кислород принимает электроны)
3. Сбалансируйте реакции: Убедитесь, что количество атомов и зарядов одинаково с обеих сторон уравнения. Это может потребовать добавления коэффициентов.
4. Объединение полуреакций: Объедините полуреакции в одно общее уравнение, убирая электроны, которые присутствуют с обеих сторон.
5. Запись итогового уравнения: Получите итоговое уравнение реакции, которое будет отражать весь процесс.

Таким образом, окислительно-восстановительная реакция включает в себя процесс передачи электронов, и важно понимать, какие вещества участвуют в окислении и восстановлении. Это основа для понимания многих химических процессов, происходящих в природе и в лаборатории.