Каковы электронные формулы атомов фосфора и ванадия в нормальном и возбужденном состоянии?

Химия 9 класс Электронная конфигурация атомов электронные формулы атом фосфора атом ванадия нормальное состояние возбужденное состояние химия атомов Новый

Чтобы определить электронные формулы атомов фосфора и ванадия в нормальном и возбужденном состоянии, сначала нужно знать их атомные номера и электронные конфигурации в основном состоянии.

• Фосфор (P) имеет атомный номер 15.
• Ванадий (V) имеет атомный номер 23.

Теперь давайте рассмотрим электронные конфигурации этих элементов в нормальном состоянии:

1. Фосфор (P):
   • Электронная конфигурация в нормальном состоянии: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³.
   • Электронная формула: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³.
2. Ванадий (V):
   • Электронная конфигурация в нормальном состоянии: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³.
   • Электронная формула: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³.

Теперь рассмотрим возбужденные состояния этих атомов. В возбужденном состоянии электроны могут перейти на более высокие энергетические уровни.

1. Фосфор (P) в возбужденном состоянии:
   • Один из электронов из 3p уровня может перейти на 4s или 4p уровень. Например, если один из 3p³ электронов переходит на 4s, то электронная конфигурация будет выглядеть так: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 4s¹.
   • Электронная формула в возбужденном состоянии: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 4s¹.
2. Ванадий (V) в возбужденном состоянии:
   • Один из электронов из 3d уровня может перейти на 4p уровень. Например, если один из 3d³ электронов переходит на 4p, то электронная конфигурация будет выглядеть так: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d² 4p¹.
   • Электронная формула в возбужденном состоянии: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d² 4p¹.

Таким образом, мы рассмотрели электронные формулы фосфора и ванадия как в нормальном, так и в возбужденном состоянии.