Каковы характеристики неэлектролитов и сильных электролитов в химии, и почему электролитическая диссоциация серной кислоты является обратимым процессом?

1. Неэлектролит - это:
• соляная кислота
• глюкоза
• гидроксид натрия
• нитрат натрия
2. Сильный электролит - это:
• сероводородная кислота
• соляная кислота
• ортофосфорная кислота
• сернистая кислота
3. Электролитическая диссоциация серной кислоты - процесс обратимый, потому что эта кислота:
• сильный электролит
• неустойчива
• электролит средней силы
• двухосновная кислота

Химия 9 класс Электролиты и их свойства неэлектролиты сильные электролиты электролитическая диссоциация серная кислота характеристики неэлектролитов характеристики сильных электролитов обратимый процесс химия 9 класс соляная кислота глюкоза гидроксид натрия нитрат натрия сероводородная кислота ортофосфорная кислота сернистая кислота двухосновная кислота электролит средней силы Новый

В химии электролиты делятся на две основные категории: сильные электролиты и неэлектролиты. Каждая из этих категорий имеет свои характеристики, которые определяют их поведение в растворах.

Неэлектролиты - это вещества, которые не диссоциируют на ионы в водном растворе и, следовательно, не проводят электрический ток. Характеристики неэлектролитов:

• Не диссоциируют на ионы в водной среде.
• Не проводят электрический ток.
• Часто это молекулы, содержащие ковалентные связи.

Примером неэлектролита является глюкоза. В отличие от неё, соляная кислота, гидроксид натрия и нитрат натрия являются электролитами, так как они диссоциируют на ионы в растворе.

Сильные электролиты - это вещества, которые полностью диссоциируют на ионы в водном растворе, что делает их хорошими проводниками электричества. Характеристики сильных электролитов:

• Полная диссоциация на ионы в растворе.
• Высокая проводимость электричества.
• Часто это соли, сильные кислоты и основания.

Примером сильного электролита является соляная кислота. В то время как сернистая кислота, сероводородная кислота и ортофосфорная кислота не являются сильными электролитами, так как они не диссоциируют полностью.

Что касается электролитической диссоциации серной кислоты, этот процесс является обратимым. Это связано с тем, что серная кислота является двухосновной кислотой, что означает, что она может отдавать два протона (H+). В результате этого процесс диссоциации не является односторонним, и в определенных условиях может происходить обратное присоединение ионов водорода к анионам, что приводит к образованию молекул кислоты. Например:

1. Серная кислота (H2SO4) диссоциирует на ионы: H2SO4 ⇌ H+ + HSO4-
2. Затем HSO4- может также диссоциировать: HSO4- ⇌ H+ + SO4^2-

Таким образом, диссоциация серной кислоты может происходить в обе стороны, что и делает её электролитическую диссоциацию обратимым процессом.