Какой класс соединений представляют указанные вещества и каковы их названия? Напишите уравнения диссоциации для этих электролитов и оцените их степень диссоциации: являются ли они сильными или слабыми электролитами? Вещества: (MnOH)2SO4, NaOH, Ba(HS)2, H3PO4, NH4Cl. Я совсем не понимаю химию, помогите, пожалуйста. Заранее спасибо.

Химия 9 класс Электролиты и их свойства класс соединений электролиты степень диссоциации сильные электролиты слабые электролиты уравнения диссоциации химия 9 класс MnOH NaOH Ba(HS)2 H3PO4 NH4Cl Новый

Давайте разберем указанные вещества по порядку. Мы определим, к какому классу соединений они принадлежат, их названия, уравнения диссоциации и степень диссоциации.

1. (MnOH)2SO4

• Класс соединений: Соль
• Название: Сульфат марганца(II) гидроксид
• Уравнение диссоциации: (MnOH)2SO4 → 2Mn^2+ + SO4^2-
• Степень диссоциации: Это слабый электролит, так как не полностью диссоциирует в растворе.

2. NaOH

• Класс соединений: Основание
• Название: Натрий гидроксид
• Уравнение диссоциации: NaOH → Na^+ + OH^-
• Степень диссоциации: Это сильный электролит, так как полностью диссоциирует в растворе.

3. Ba(HS)2

• Класс соединений: Соль
• Название: Гидросульфид бария
• Уравнение диссоциации: Ba(HS)2 → Ba^2+ + 2HS^-
• Степень диссоциации: Это слабый электролит, так как не полностью диссоциирует в растворе.

4. H3PO4

• Класс соединений: Кислота
• Название: Фосфорная кислота
• Уравнение диссоциации: H3PO4 ⇌ H^+ + H2PO4^- (первая ступень диссоциации)
• Степень диссоциации: Это слабый электролит, так как не полностью диссоциирует в растворе.

5. NH4Cl

• Класс соединений: Соль
• Название: Хлорид аммония
• Уравнение диссоциации: NH4Cl → NH4^+ + Cl^-
• Степень диссоциации: Это сильный электролит, так как полностью диссоциирует в растворе.

Итак, мы рассмотрели каждое из веществ, их классы, названия, уравнения диссоциации и степень диссоциации. Сильные электролиты полностью диссоциируют в растворе, а слабые - лишь частично.