Каковы окислитель и восстановитель в следующих реакциях:

1. Mg + H2SO4 → MgSO4 + Н2;
2. Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Сu;
3. МnО2 + 4НCl → МnCl2 + Cl2 + 2Н2О;
4. 2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + I2 + 2KCl;
5. О2 + 2Na2SO3 → 2Na2SO4.

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции окислитель восстановитель химические реакции 9 класс Mg + H2SO4 Zn + CuCl2 MnO2 + HCl FeCl3 + KI O2 + Na2SO3 химия редокс-реакции определение окислителя определение восстановителя Новый

Привет! Давай разберемся с окислителями и восстановителями в этих реакциях. Это довольно просто, если немного поразмыслить.

Вот что у нас получается:

1. Mg + H2SO4 → MgSO4 + Н2
   • Окислитель: H2SO4 (сера в нем восстанавливается)
   • Восстановитель: Mg (магний окисляется)
2. Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Сu
   • Окислитель: CuCl2 (медь восстанавливается)
   • Восстановитель: Zn (цинк окисляется)
3. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
   • Окислитель: MnO2 (марганец восстанавливается)
   • Восстановитель: HCl (хлор окисляется)
4. 2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + I2 + 2KCl
   • Окислитель: FeCl3 (железо восстанавливается)
   • Восстановитель: KI (йод окисляется)
5. O2 + 2Na2SO3 → 2Na2SO4
   • Окислитель: O2 (кислород окисляет)
   • Восстановитель: Na2SO3 (сульфит натрия восстанавливается)

Надеюсь, это поможет тебе понять, кто есть кто в этих реакциях!