Каковы окислительно-восстановительные реакции в следующих уравнениях: H2S + Cl2 = HCl + S, HNO3 + Cu = Cu(NO2)2 + NO2 + H2O, HCl + MnO2 = MnCl2 + H2O + Cl2?

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции окислительно-восстановительные реакции уравнения химии H2S Cl2 реакция HNO3 Cu реакция HCl MnO2 реакция химические уравнения 9 класс Новый

Окислительно-восстановительные реакции (редокс-реакции) - это реакции, в которых происходит передача электронов между веществами, что приводит к изменению их степеней окисления. Давайте рассмотрим предложенные уравнения и определим, какие из них являются окислительно-восстановительными.

1. H2S + Cl2 = HCl + S

• В этом уравнении H2S (сера в -2 степени окисления) окисляется до S (сера в 0 степени окисления).
• Cl2 (хлор в 0 степени окисления) восстанавливается до HCl (хлор в -1 степени окисления).
• Таким образом, H2S является восстановителем, а Cl2 - окислителем.

2. HNO3 + Cu = Cu(NO2)2 + NO2 + H2O

• В этой реакции медь (Cu, 0 степень окисления) окисляется до Cu(NO2)2 (медь в +2 степени окисления).
• Азот в HNO3 (азот в +5 степени окисления) восстанавливается до NO2 (азот в +4 степени окисления).
• Таким образом, Cu является восстановителем, а HNO3 - окислителем.

3. HCl + MnO2 = MnCl2 + H2O + Cl2

• В этой реакции марганец (Mn в MnO2, +4 степень окисления) восстанавливается до MnCl2 (марганец в +2 степени окисления).
• Хлор (Cl в HCl, -1 степень окисления) окисляется до Cl2 (хлор в 0 степени окисления).
• Таким образом, HCl является восстановителем, а MnO2 - окислителем.

В итоге, все три уравнения представляют собой окислительно-восстановительные реакции:

• 1. H2S + Cl2 = HCl + S
• 2. HNO3 + Cu = Cu(NO2)2 + NO2 + H2O
• 3. HCl + MnO2 = MnCl2 + H2O + Cl2

В каждой из этих реакций происходит изменение степеней окисления, что и подтверждает их принадлежность к классу редокс-реакций.