Давайте разберем каждую из указанных реакций по порядку и определим продукты реакции, а также рассчитаем массу полученных веществ.

1. Al + HNO3:

   При реакции алюминия с азотной кислотой образуются нитрат алюминия (Al(NO3)3), водород и оксид азота (NO2) в зависимости от концентрации кислоты. Уравнение реакции может быть записано как:

   2 Al + 6 HNO3 → 2 Al(NO3)3 + 3 H2 + 3 NO2

2. CuO + HNO3:

   При реакции оксида меди (II) с азотной кислотой образуется нитрат меди (II) (Cu(NO3)2) и вода. Уравнение реакции:

   CuO + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

3. Na2O + H2O:

   При реакции оксида натрия с водой образуется гидроксид натрия (NaOH). Уравнение реакции:

   Na2O + H2O → 2 NaOH

4. Ca(OH)2 + H3PO4:

   При реакции гидроксида кальция с фосфорной кислотой образуются фосфат кальция (Ca3(PO4)2) и вода. Уравнение реакции:

   3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O

5. Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3:

   При реакции бария нитрата с сульфатом алюминия образуются сульфат бария (BaSO4) и нитрат алюминия (Al(NO3)3). Уравнение реакции:

   3 Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 → 3 BaSO4 + 2 Al(NO3)3

Теперь давайте рассчитаем массы полученных веществ для каждой реакции. Для этого нам нужно знать молекулярные массы реагентов и продуктов. Я приведу пример расчета массы для первой реакции.

Пример расчета массы для реакции Al + HNO3:

• Молярная масса Al = 27 г/моль
• Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
• Молярная масса Al(NO3)3 = 213 г/моль
• Молярная масса H2 = 2 г/моль
• Молярная масса NO2 = 46 г/моль

Допустим, у нас есть 54 г алюминия. Найдем количество моль:

54 г Al / 27 г/моль = 2 моль Al

По уравнению реакции:

2 моль Al дают 2 моль Al(NO3)3, 3 моль H2 и 3 моль NO2.

Теперь рассчитаем массу полученных продуктов:

• Масса Al(NO3)3: 2 моль * 213 г/моль = 426 г
• Масса H2: 3 моль * 2 г/моль = 6 г
• Масса NO2: 3 моль * 46 г/моль = 138 г

Таким образом, в результате реакции мы получим 426 г Al(NO3)3, 6 г H2 и 138 г NO2.

Аналогично можно рассчитать массы для остальных реакций, используя молекулярные массы соответствующих веществ и количество реагентов.