Каковы уравнения электрической диссоциации для следующих веществ:

1. хлорида железа(3);
2. сульфата калия;
3. нитрата бария;
4. фосфорной кислоты;
5. гидроксида натрия.

Химия 9 класс Электролитическая диссоциация электрическая диссоциация уравнения диссоциации хлорид железа сульфат калия нитрат бария фосфорная кислота гидроксид натрия Новый

Чтобы определить уравнения электрической диссоциации для указанных веществ, нам нужно понимать, что такое электрическая диссоциация. Это процесс, при котором ионные соединения распадаются на свои ионы в растворе. Давайте рассмотрим каждое вещество по отдельности.

1. Хлорид железа(III) (FeCl3):

   При растворении в воде хлорид железа(III) диссоциирует на один ион железа и три иона хлора:

   FeCl3 → Fe^3+ + 3Cl^-

2. Сульфат калия (K2SO4):

   Сульфат калия при растворении в воде диссоциирует на два иона калия и один ион сульфата:

   K2SO4 → 2K^+ + SO4^2-

3. Нитрат бария (Ba(NO3)2):

   Нитрат бария при растворении в воде диссоциирует на один ион бария и два иона нитрата:

   Ba(NO3)2 → Ba^2+ + 2NO3^-

4. Фосфорная кислота (H3PO4):

   Фосфорная кислота является слабой кислотой и может диссоциировать в несколько этапов. На первом этапе она диссоциирует на один ион водорода и один ион дигидрофосфата:

   H3PO4 ⇌ H^+ + H2PO4^-

   На втором этапе:

   H2PO4^- ⇌ H^+ + HPO4^2-

   На третьем этапе:

   HPO4^2- ⇌ H^+ + PO4^3-

5. Гидроксид натрия (NaOH):

   Гидроксид натрия при растворении в воде диссоциирует на один ион натрия и один ион гидроксида:

   NaOH → Na^+ + OH^-

Таким образом, мы рассмотрели электрическую диссоциацию каждого из указанных веществ. Если у вас есть дополнительные вопросы или нужно больше пояснений, не стесняйтесь спрашивать!