Каковы уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений, указанных в задании? В первой реакции обозначьте окислитель и восстановитель, а во второй составьте полное и сокращённое ионное уравнение для перехода от Fe к FeCl3, затем к Fe(OH)3, Fe2O3 и обратно к Fe. Также, какие уравнения реакций демонстрируют химические свойства алюминия, включая два уравнения взаимодействия с простыми веществами и два уравнения - со сложными веществами, рассмотренные с точки зрения окислительно-восстановительных реакций?

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции уравнения химических реакций окислитель и восстановитель Fe к FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 химические свойства алюминия окислительно-восстановительные реакции Новый

Давайте разберем ваш вопрос поэтапно и подробно. Начнем с первой части задания, где нам необходимо составить уравнения химических реакций и определить окислитель и восстановитель.

1. Превращение Fe в FeCl3:

1. Реакция между железом (Fe) и хлором (Cl2) может быть записана следующим образом:
2. Fe + Cl2 → FeCl3

В этой реакции:

• Окислитель: Cl2 (хлор), так как он принимает электроны и восстанавливается до ионов Cl-.
• Восстановитель: Fe (железо), так как оно отдает электроны и окисляется до ионов Fe3+.

2. Полное и сокращённое ионное уравнение для перехода от Fe к FeCl3, затем к Fe(OH)3, Fe2O3 и обратно к Fe:

Сначала запишем полное ионное уравнение для реакции Fe с хлористым водородом (HCl), чтобы получить FeCl3:

1. Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2

Теперь составим полное ионное уравнение:

1. Fe + 6H+ + 6Cl- → 2Fe3+ + 6Cl- + 3H2

Сократив ионы, которые не участвуют в реакции (ион Cl-), получаем сокращённое ионное уравнение:

1. Fe + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2

Теперь переходим к следующему превращению FeCl3 в Fe(OH)3:

1. FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

Полное ионное уравнение:

1. Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- → Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-

Сократив ионы, получаем:

1. Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3

Теперь переход к Fe2O3:

1. 4Fe(OH)3 → 2Fe2O3 + 6H2O

Полное ионное уравнение:

1. 4Fe(OH)3 → 2Fe2O3 + 6H2O

Сокращенное ионное уравнение для этой реакции отсутствует, так как это не ионная реакция.

Наконец, возвращение к Fe:

1. 2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2

3. Химические свойства алюминия:

Теперь рассмотрим химические свойства алюминия, включая две реакции с простыми веществами и две реакции со сложными веществами.

Реакции с простыми веществами:

1. Al + 3/2 O2 → Al2O3
2. 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

Реакции со сложными веществами:

1. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
2. 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu

В этих реакциях алюминий выступает в роли восстановителя, так как он отдает электроны, а другие вещества (кислороды, хлор, медь) принимают электроны и восстанавливаются. Таким образом, мы рассмотрели все необходимые уравнения и объяснили окислительно-восстановительные реакции.