Каковы уравнения окислительно-восстановительной реакции (электронный баланс) для следующих химических реакций:

1. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2. 3Mg + 2AlCl3 = 3MgCl2 + 2Al

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции окислительно-восстановительная реакция уравнения реакции электронный баланс химия 9 класс Mg и HCl Mg и AlCl3 Новый

Чтобы составить уравнения окислительно-восстановительных реакций и провести электронный баланс, сначала определим, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются в каждой реакции. Давайте разберем каждую из реакций по отдельности.

1. Реакция: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

• Определим изменения степеней окисления:
• Mg (магний) в реакции имеет степень окисления 0 (в элементарном состоянии).
• В MgCl2 степень окисления Mg равна +2.
• H в HCl имеет степень окисления +1, а в H2 - 0.
• Окисление и восстановление:
• Mg окисляется с 0 до +2.
• H восстанавливается с +1 до 0.
• Запишем полные уравнения окислительно-восстановительных процессов:
• Окисление: Mg → Mg^2+ + 2e^-
• Восстановление: 2H⁺ + 2e^- → H2

Таким образом, уравнение окислительно-восстановительной реакции можно записать так:

• Mg + 2H⁺ → Mg^2+ + H2

2. Реакция: 3Mg + 2AlCl3 = 3MgCl2 + 2Al

• Определим изменения степеней окисления:
• Mg в элементарном состоянии имеет степень окисления 0, в MgCl2 - +2.
• Al в AlCl3 имеет степень окисления +3, а в элементарном состоянии - 0.
• Окисление и восстановление:
• Mg окисляется с 0 до +2.
• Al восстанавливается с +3 до 0.
• Запишем полные уравнения окислительно-восстановительных процессов:
• Окисление: 3Mg → 3Mg^2+ + 6e^-
• Восстановление: 2Al^3+ + 6e^- → 2Al

Таким образом, уравнение окислительно-восстановительной реакции можно записать так:

• 3Mg + 2Al^3+ → 3Mg^2+ + 2Al

В итоге, мы получили уравнения окислительно-восстановительных реакций для обеих заданных реакций, а также определили, какие элементы окисляются и восстанавливаются.