Давайте разберем каждую из предложенных реакций, укажем коэффициенты, степени окисления, окислитель и восстановитель, а также покажем переход электронов.

Реакция: Mg + O2 → MgO

1. Определяем степени окисления:
• Mg: 0 (элемент в свободном состоянии)
• O: 0 (элемент в свободном состоянии)
• Mg в MgO: +2
• O в MgO: -2
2. Балансируем уравнение:
• 2Mg + O2 → 2MgO
3. Окислитель: O2 (принимает электроны),восстановитель: Mg (отдает электроны).
4. Переход электронов: Mg → Mg²⁺ + 2e⁻; O2 + 4e⁻ → 2O²⁻.

Реакция: 2Al + 3Br2 → 2AlBr3

1. Определяем степени окисления:
• Al: 0 (элемент в свободном состоянии)
• Br: 0 (элемент в свободном состоянии)
• Al в AlBr3: +3
• Br в AlBr3: -1
2. Балансируем уравнение:
• 2Al + 3Br2 → 2AlBr3
3. Окислитель: Br2 (принимает электроны),восстановитель: Al (отдает электроны).
4. Переход электронов: 2Al → 2Al³⁺ + 6e⁻; 3Br2 + 6e⁻ → 6Br⁻.

Реакция: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

1. Определяем степени окисления:
• Na: +1
• O в NaOH: -2
• H в NaOH: +1
• H2SO4: H: +1, O: -2, S: +6
• Na2SO4: Na: +1, O: -2, S: +6
2. Балансируем уравнение:
• 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
3. В этой реакции нет изменения степеней окисления, это реакция нейтрализации.

Реакция: CuO + H2 → Cu + H2O

1. Определяем степени окисления:
• Cu: +2 в CuO
• O: -2 в CuO
• H: 0 в H2, +1 в H2O
• Cu: 0 в свободном состоянии
2. Балансируем уравнение:
• CuO + H2 → Cu + H2O
3. Окислитель: CuO (принимает электроны),восстановитель: H2 (отдает электроны).
4. Переход электронов: H2 → 2H⁺ + 2e⁻; CuO + 2e⁻ → Cu + O²⁻.

Таким образом, мы рассмотрели каждую реакцию, указали необходимые коэффициенты, степени окисления, окислитель и восстановитель, а также показали переход электронов. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!