Какой электронный баланс наблюдается в реакции Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2?

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции электронный баланс реакция Fe с H2SO4 FeSO4 химическая реакция окислительно-восстановительная реакция Новый

Для того чтобы определить электронный баланс в реакции Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2, необходимо проанализировать изменения степеней окисления элементов в ходе реакции.

Давайте рассмотрим каждый компонент реакции:

• Железо (Fe): В элементарном состоянии его степень окисления равна 0.
• Сера (S) в H2SO4: Степень окисления серы равна +6.
• Железо (Fe) в FeSO4: Здесь степень окисления железа равна +2.
• Водород (H) в H2SO4: Степень окисления водорода равна +1.
• Водород (H) в H2: В элементарном состоянии его степень окисления равна 0.

Теперь мы можем проанализировать изменения степеней окисления:

1. Железо (Fe) изменяет свою степень окисления с 0 до +2. Это окисление, и оно связано с потерей 2 электронов.
2. Водород (H) изменяет свою степень окисления с +1 до 0. Это восстановление, и оно связано с получением 1 электрона на каждый атом водорода (в данной реакции у нас 2 атома водорода, значит, всего 2 электрона).

Теперь подытожим:

• Железо (Fe) теряет 2 электрона (окисляется).
• Водород (H) получает 2 электрона (восстанавливается).

Таким образом, в данной реакции наблюдается следующий электронный баланс:

2 электрона теряются железом и 2 электрона восстанавливаются водородом.

Это означает, что реакция сбалансирована по электронам, и электронный баланс у нас соблюден.