Для решения данной задачи нам нужно определить, какой элемент X содержится в водородсодержащем соединении, если при его сжигании образуется кислородсодержащее соединение. Давайте разберемся по шагам.

• У нас есть 4 г водородсодержащего соединения.
• При сжигании водород реагирует с кислородом, образуя воду (H2O) или другие кислородсодержащие соединения.

• После реакции образуется 6,8 г кислородсодержащего соединения.
• Предположим, что это соединение является водой (H2O). В этом случае, 6,8 г - это масса воды, образовавшейся в результате реакции.

• Молярная масса воды (H2O) составляет 18 г/моль (2 г/моль для водорода и 16 г/моль для кислорода).
• Из 6,8 г воды мы можем найти, сколько граммов кислорода содержится в этом количестве воды.
• Масса кислорода в 6,8 г H2O = (16 г/моль / 18 г/моль) * 6,8 г = 6,02 г.

• Теперь найдем массу водорода, которая использовалась в реакции. Вода состоит из 2 г водорода на 18 г воды.
• Масса водорода в 6,8 г H2O = (2 г/моль / 18 г/моль) * 6,8 г = 0,76 г.

• Теперь мы можем определить, сколько граммов элемента X содержится в нашем водородсодержащем соединении.
• Если мы знаем, что общее количество водородсодержащего соединения составляет 4 г, то масса элемента X будет равна 4 г - 0,76 г = 3,24 г.

• Теперь нам нужно знать, какой элемент может составлять 3,24 г в соединении с водородом.
• Если предположить, что элемент X - это углерод (C), то его молярная масса составляет 12 г/моль.
• В таком случае, мы можем рассчитать, сколько молей углерода у нас есть: 3,24 г / 12 г/моль = 0,27 моль.

Таким образом, элемент X, который мы можем определить, это углерод (C), который содержится в водородсодержащем соединении, сжигание которого привело к образованию кислородсодержащего соединения.