Какой газ мог выделиться в ходе реакции, если 24.8 г порошка светло-зелёного цвета растворили в 78.4 г раствора кислоты, в результате чего образовался голубой раствор с массовой долей средней соли 33.9% и выделилось 4.48 л бесцветного газа без запаха (н.у.)?

Химия 9 класс Реакции с участием кислот и оснований реакция газа светло-зелёный порошок голубой раствор масса соли бесцветный газ химическая реакция кислота массовая доля 4.48 л газа химия 9 класс Новый

Чтобы определить, какой газ мог выделиться в ходе реакции, давайте проанализируем данные, которые у нас есть.

Шаг 1: Определим массу образовавшейся соли.

Из условия задачи известно, что массовая доля соли в растворе составляет 33.9%. Мы можем использовать эту информацию, чтобы найти массу соли.

• Общая масса раствора = масса кислоты + масса порошка = 78.4 г + 24.8 г = 103.2 г.
• Масса соли = массовая доля соли * общая масса раствора = 33.9% * 103.2 г = 0.339 * 103.2 г ≈ 35.1 г.

Шаг 2: Вычислим массу газа.

Теперь мы можем найти массу газа, который выделился, вычтя массу соли из общей массы реагентов.

• Масса реагентов = масса порошка + масса кислоты = 24.8 г + 78.4 г = 103.2 г.
• Масса газа = масса реагентов - масса соли = 103.2 г - 35.1 г ≈ 68.1 г.

Шаг 3: Определим, какой газ мог выделиться.

Мы знаем, что объем газа при нормальных условиях составляет 4.48 л. Чтобы определить молекулярную массу газа, воспользуемся формулой:

• Объем газа (н.у.) = 22.4 л/моль.
• Количество молей газа = объем газа / 22.4 л/моль = 4.48 л / 22.4 л/моль ≈ 0.2 моль.

Теперь, зная массу газа (68.1 г) и количество молей (0.2 моль), можем найти молекулярную массу:

• Молярная масса газа = масса газа / количество молей = 68.1 г / 0.2 моль = 340.5 г/моль.

Шаг 4: Идентификация газа.

Молярная масса 340.5 г/моль значительно превышает молярные массы распространенных газов, таких как водород (2 г/моль), кислород (32 г/моль), углекислый газ (44 г/моль) и т.д. Однако, учитывая, что это может быть газ, образующийся в результате реакции металла с кислотой, вероятно, что это может быть водород (H2), который выделяется при реакции кислот с некоторыми металлами.

Таким образом, в ходе реакции, скорее всего, выделился водород (H2), так как он является бесцветным газом без запаха, и его объем в 4.48 л соответствует количеству, которое могло бы быть получено в результате реакции. Однако, молекулярная масса газа, которую мы рассчитали, не соответствует водороду, что может указывать на то, что в реакции участвовал какой-то сложный металл или соединение, образующее другой газ.

В итоге, можно сделать вывод, что в ходе реакции, вероятно, выделился водород, но необходимо учитывать, что могут быть и другие возможные варианты в зависимости от конкретного порошка.