Решите задачу. К 18 г оксида алюминия добавили азотную кислоту. Вычислите массу нитрата алюминия.

Химия 9 класс Реакции с участием кислот и оснований окислитель алюминия азотная кислота масса нитрата алюминия химическая реакция расчет массы химия задачи Новый

Для решения этой задачи мы сначала должны определить, какая реакция происходит между оксидом алюминия (Al2O3) и азотной кислотой (HNO3). Затем мы найдем массу образовавшегося нитрата алюминия (Al(NO3)3).

Шаг 1: Записываем уравнение реакции.

Оксид алюминия реагирует с азотной кислотой с образованием нитрата алюминия и воды. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O

Шаг 2: Определяем количество вещества оксида алюминия.

Для этого нам нужно знать молярную массу оксида алюминия:

• Молярная масса Al = 27 г/моль
• Молярная масса O = 16 г/моль
• Молярная масса Al2O3 = 2 * 27 + 3 * 16 = 54 + 48 = 102 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество вещества оксида алюминия:

Количество вещества (n) = масса / молярная масса = 18 г / 102 г/моль ≈ 0.176 моль.

Шаг 3: Находим количество нитрата алюминия.

Согласно уравнению реакции, 1 моль Al2O3 дает 2 моль Al(NO3)3. Следовательно, 0.176 моль Al2O3 даст:

0.176 моль Al2O3 * 2 моль Al(NO3)3 / 1 моль Al2O3 = 0.352 моль Al(NO3)3.

Шаг 4: Вычисляем массу нитрата алюминия.

Теперь найдем молярную массу нитрата алюминия:

• Молярная масса Al = 27 г/моль
• Молярная масса N = 14 г/моль
• Молярная масса O = 16 г/моль
• Молярная масса Al(NO3)3 = 27 + 3*(14 + 3*16) = 27 + 3*(14 + 48) = 27 + 3*62 = 27 + 186 = 213 г/моль

Теперь мы можем найти массу нитрата алюминия:

Масса = количество вещества * молярная масса = 0.352 моль * 213 г/моль ≈ 75.056 г.

Ответ: Масса нитрата алюминия, образующегося в результате реакции, составляет примерно 75.1 г.